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阿伏加德罗

PM=ρRT 中的M是摩尔质量。 阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p(密度)=m/V可得出下列推论: 1、同温同压下,气体的分子数与其体积成正...

阿伏加德罗常数的意义:1mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。用于计算物质所含粒子数的多少。 阿伏加德罗常数:1mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。化学中指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、电子等)所含的微粒的数...

阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为:6.02×10^23/mol。符号:NA含义:1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个〈化〉指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、...

物质的量的单位是摩尔,符号mol。1mol规定含有阿伏加德罗常数个微粒的集体。阿伏加德罗常数是1mol任何微粒的微粒数。约为6.02X10^-23 mol。 历史上,将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪...

阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis 定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 推论: (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 同...

先列出方程式,最好是离子方程式,然后看化合价的变化,就看一种元素的,然后求出起物质的量,乘起来。例如;1摩尔氯气与足量镁粉反应,氯元素转移的电子可以这样求;第一步;写方程式;cl2+mg=2cl-+mg2+ 第二步;看氯元素,是从零价态变为了负...

n=m/M=N/NA

你好: pv=nrt不是对于某一种气体而言是对所有理想气体而言的对于所有理想气体包括理想气体混合物都是适用的,都符合pv=nrt这个规律。

物质是由微粒组成,每一个微粒都有它的质量。摩尔质量是指1mol的这种物质的质量,它的单位是g/mol既 : 质量/物质的量=摩尔质量 (很多量的定义都可以从它的单位上得知) 所以m÷M=N 你说的:质量m (×NA)-----→微粒数N 不知是我看不懂不? 应该是物...

微粒是指分子、原子、电子、离子等微观下的物质,微粒数就是这些物质的数量。 这些微粒的数量一般用阿伏伽德罗常数来表示,NA代表阿伏伽德罗常数,例如5NAH2SO4,即为5倍的阿伏伽德罗常数的硫酸分子。 物质的量是1摩尔的物质的微粒数为1NA,即NA/...

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