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阿伏加德罗

PM=ρRT 中的M是摩尔质量。 阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p(密度)=m/V可得出下列推论: 1、同温同压下,气体的分子数与其体积成正...

阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作,近代原子论处于开创时期,阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发,于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说:在相同的温度和相同压强条件下,相同体...

阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis 定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 推论: (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 同...

推论过程: 同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有公式ρ1:ρ2=M1:M2;若...

0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数的近似值为:6.023×10^23/mol 含义:1mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。 化学中指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、电子等)所含的微粒的数目。

A.阿伏伽德罗常数的标准为:0.012kg12C中含有的碳原子数目,故A错误;B.阿伏伽德罗常数的单位是mol-1,故B错误;C.物质的量的单位为mol,物质的质量的单位是g,二者是不同的物理量,故C错误;D.物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一...

阿伏伽德罗常量(Avogadro's constant,符号:NA)是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为:一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。 历史上,将碳12选为参考物质是因为它的原子量...

阿伏加德罗常数的定义值是指0.012千克C12所含的原子数,6.02×10 ^23。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数。其单位为个/mol。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止测得比较精确的...

微粒是指分子、原子、电子、离子等微观下的物质,微粒数就是这些物质的数量。 这些微粒的数量一般用阿伏伽德罗常数来表示,NA代表阿伏伽德罗常数,例如5NAH2SO4,即为5倍的阿伏伽德罗常数的硫酸分子。 物质的量是1摩尔的物质的微粒数为1NA,即NA/...

有单位的。 阿伏伽德罗常数:1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数.定义时强调1摩尔,在定义式中NA=N / n,其中N的单位为1,n的单位为mol,所以NA的单位自然是1/mol.而且在计算时,如N=n*NA,若NA不带单位导致这式子在单位上就是不...

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